
Fundamentos de Química II
Código: 105033Créditos: 8
| Titulación | Tipo | Curso |
|---|---|---|
| Química | FB | 1 |
Profesor/a de contacto
- Nombre :
- Maria Jesús Sanchez Martin
- Correo electrónico :
- mariajesus.sanchez@uab.cat
Equipo docente
- Ramón Yáñez López
- Esteve Fabregas Martinez
- Mireia Garcia Viloca
Idiomas de los grupos
Puede consultar esta información al final del documento.
Prerrequisitos
No hay prerequisitos oficiales. Sin embargo, en el momento de comenzar la asignatura, los alumnos deben conocer los conceptos fundamentales correspondientes a las asignaturas de Química de Bachillerato: formulación, estequiometría, termodinámica y equilibrios iónicos (ácido-base, precipitación y redox).
Objetivos
El objetivo de la asignatura es doble. El primer objetivo de este curso introductorio es homogeneizar el nivel de los alumnos, en todos los conocimientos que forman parte de las asignaturas de Química de los estudios de preuniversitarios.
Partiendo de estos conocimientos, el segundo objetivo es proporcionar al alumno las herramientas necesarias para una correcta comprensión de las asignaturas de cursos posteriores. En particular y entre otros conocimientos, la asignatura debe proporcionar al alumno capacidad para:
- Calcular las funciones de estado termodinámicas y la comprensión de su relación con las reacciones químicas y el equilibrio químico.
- Hacer cálculos en equilibrios iónicos ácido-base, de precipitación y de formación de complejos.
- Comprender los procesos electroquímicos espontáneos y no espontáneos.
Resultados de aprendizaje
- CM01 (Interpretar datos obtenidos mediante experimentos o modelos para proponer soluciones a problemas del ámbito de la química general.) Interpretar datos obtenidos mediante experimentos o modelos para proponer soluciones a problemas del ámbito de la química general.
- CM03 (Trabajar de manera autónoma en el ámbito de la química, integrando conocimientos y habilidades para la resolución de problemas, la elaboración de guiones de prácticas y la entrega de ejercicios e informes.) Trabajar de manera autónoma en el ámbito de la química, integrando conocimientos y habilidades para la resolución de problemas, la elaboración de guiones de prácticas y la entrega de ejercicios e informes.
- KM01 (Relacionar la estructura del átomo, el enlace químico, las fuerzas intermoleculares y los estados de agregación, con las propiedades de la materia) Relacionar la estructura del átomo, el enlace químico, las fuerzas intermoleculares y los estados de agregación, con las propiedades de la materia
- KM02 (Identificar los conceptos, principios y teorías del ámbito de la termoquímica, de los equilibrios homogéneos y heterogéneos, de la cinética química y de electroquímica.) Identificar los conceptos, principios y teorías del ámbito de la termoquímica, de los equilibrios homogéneos y heterogéneos, de la cinética química y de electroquímica.
- SM01 (Utilizar de manera precisa la terminología de los compuestos químicos, las ecuaciones químicas y las magnitudes propias de la química.) Utilizar de manera precisa la terminología de los compuestos químicos, las ecuaciones químicas y las magnitudes propias de la química.
- SM02 (Determinar las propiedades de los elementos y de moléculas sencillas aplicando las teorías de Lewis, la teoría de enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares.) Determinar las propiedades de los elementos y de moléculas sencillas aplicando las teorías de Lewis, la teoría de enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares.
- SM03 (Realizar correctamente cálculos relativos a reacciones químicas simples desde el punto de vista termodinámico y cinético para predecir su evolución.) Realizar correctamente cálculos relativos a reacciones químicas simples desde el punto de vista termodinámico y cinético para predecir su evolución.
Contenidos
BLOQUE I. Termodinámica y cinética
Tema 1. Principios de la termodinámica
Tema 2. Termoquímica
Tema 3. Equilibrio químico
Tema 4. Cinética
BLOQUE II. Equilibrios homogéneos y heterogéneos
Tema 5. Equilibrios homogéneos en solución
Tema 6. Equilibrios heterogéneos
Tema 7. Electroquímica
Actividades formativas y Metodología
| Título | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
|---|---|---|---|
| Clases de problemas | 20 | 0,8 | |
| Clases de teoría | 48 | 1,92 | |
| Estudio y realización de ejercicios | 126 | 5,04 |
La asignatura Fundamentos de Química II consta de dos tipos de actividades supervisadas, las clases teóricas y las clases de problemas, que se distribuyen a lo largo del curso.
Clases teóricas.
Mediante las exposiciones del profesor/a el alumno debe adquirir los conocimientos propios de esta asignatura y complementarlos con el estudio de cada tema tratado con la ayuda del material que los profesores puedan proporcionar al alumno a través del campus Virtual y la bibliografía recomendada. Estas sesiones combinarán las explicaciones magistrales con metodologías docentes activas cuando la naturaleza de los contenidos lo permita, incluyendo actividades de clase inversa, aprendizaje basado en problemas (ABP) o retos (ABR), gamificación y otras dinámicas participativas.
Las clases teóricas serán abiertas a la participación de los alumnos, que podrán plantear al profesor las cuestiones y aclaraciones que consideren necesarios.
Clases de problemas.
El objetivo de esta actividad supervisada es resolver problemas y cuestiones que han sido previamente planteadas a los alumnos a través del Campus Virtual y que han tenido que resolver previamente, en grupo o individualmente. Debido al menor número de alumnos en este tipo de clases, se pretende estimular la participación de los alumnos en la discusión de las alternativas para resolver los problemas, aprovechándolo para consolidar los conocimientos adquiridos en las clases de teoría y en el estudio personal.
Evaluación
Actividades de evaluación continuada
| Título | Peso | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
|---|---|---|---|---|
| Examen de recuperación | 85% | 0 | 0 | CM01, CM03, KM01, KM02, SM01, SM02, SM03 |
| Evidencias de aprendizaje | 15% | 2 | 0,08 | CM01, CM03, KM01, KM02, SM01, SM02, SM03 |
| Examen bloque I | 42,5% | 2 | 0,08 | CM01, CM03, KM01, KM02, SM01, SM02, SM03 |
| Examen bloque II | 42,5% | 2 | 0,08 | CM01, CM03, KM01, KM02, SM01, SM02, SM03 |
EVALUACIÓN CONTINUADA
La nota final de la asignatura se obtiene a partir de las notas de los exámenes y del trabajo continuado del alumno (evidencias de aprendizaje).
- Media ponderada de los exámenes de la asignatura = 0,50 x nota examen bloque I + 0,50 x nota examen bloque II
- Nota final de curso = 0,85 x nota media ponderada de los exámenes de la asignatura + 0,15 x nota trabajo continuado
Para superar la asignatura se deben cumplir las dos siguientes condiciones:
1) la nota final de la asignatura debe ser ≥ 5,0
2) la nota del examen de cada bloque debe ser ≥ 4,0
Trabajo continuado
1) Se recogerán evidencias de aprendizaje de cada uno de los bloques. Estas evidencias podrán consistir en problemas resueltos individualmente o en grupo en clase, pruebas cortas en clase, pruebas tipo test, autoevaluaciones en el campus virtual, entre otras.
2) La no presentación a una evidencia de aprendizaje implicará una calificación de cero en dicha evidencia.
Exámenes:
1. Se realizará un examen al final de cada bloque (examen del Bloque I y examen del Bloque II).
2. Al final del semestre se ofrecerán exámenes de recuperación o de mejora de nota de ambos bloques. Para poder participar en la recuperación, el alumnado deberá haber sido evaluado previamente en un conjunto de actividades cuyo peso equivalga, como mínimo, a dos terceras partes de la calificación total de la asignatura.
3. El alumnado que no necesite presentarse a la recuperación para superar la asignatura podrá hacerlo voluntariamente para mejorar la calificación de un bloque.
a) Si el estudiante estaba obligado a presentarse a la recuperación para superar la asignatura, la nota definitiva del bloque será la obtenida en el examen de recuperación.
b) Si el estudiante se presenta voluntariamente para mejorar la calificación, la nota definitiva del bloque será:
-igual a la del examen de segunda opción, si la nota del examen de segunda opción > nota de examen de curso
-igual a la media del examen de bloque y el examen de segunda opción, si la nota del examen de segunda opción < nota de examen de curso.
EVALUACIÓN ÚNICA
Dentro del plazo reglamentario establecido por la Universidad, los estudiantes pueden solicitar la evaluación única, renunciando a la evaluación continuada.
La evaluación única consistirá en dos pruebas de síntesis:
- Prueba de síntesis del bloque I. Tendrá un peso del 50% en la nota final. Hay que obtener un mínimo de 4,0 puntos (sobre 10) para aprobar la asignatura.
- Prueba de síntesis del bloque II.Tendrá un peso del 50% en la nota final. Hay que obtener un mínimo de 4,0 puntos (sobre 10) para aprobar la asignatura.
Para aprobar la asignatura hay que obtener una nota final mínima de 5,0 puntos (sobre 10) al hacer la media de las dos pruebas de síntesis.
En el caso de suspender, los alumnos podrán presentarse al examen de recuperación de todo el curso (bloque I + bloque II).
- Este examen de recuperarción también estará formado por dos pruebas: bloque I y bloque II con un peso del 50% cada una.
- Se pedirán los mismos requisitos para aprobar: mínimo de 4,0 en cada prueba y 5,0 en la nota final de curso.
Estas pruebas de síntesis y de recuperación coincidirán con las fechas de los exámenes de 2º parcial y recuperación de los alumnos que opten por la evaluación continuada.
OBSERVACIONES GENERALES
• Calificación de "No evaluable". La asignatura se calificará como "No evaluable" cuando el estudiante no haya participado en ninguna de las actividades de evaluación de uno de los bloques en que se divide la asignatura (exámenes y trabajo continuado).
• Las calificaciones de los estudiantes que hayan superado la asignatura podrán incrementarse hasta en 1,0 punto en el acta final con el fin de alcanzar la distribución entre aprobados, notables, sobresalientes y matrículas de honor que el profesorado considere adecuada.
• Los estudiantes que no superen la asignatura porque la nota de uno de los dos bloques sea inferior a 4,0 obtendrán una calificación final máxima de 4,5, aunque la nota final del curso sea igual o superior a 5,0.
• El uso de métodos no autorizados durante los exámenes (copiar, comunicarse con otros estudiantes, utilizar teléfonos móviles, relojes inteligentes, etc.) será sancionado con una calificación de suspenso en el conjunto de la asignatura.
USO DE LA IA
Uso restringido: En esta asignatura se permite el uso de tecnologías de Inteligencia Artificial (IA) exclusivamente para tareas de apoyo, como la búsqueda bibliográfica o de información, la corrección de textos o las traducciones. El estudiante deberá identificar claramente qué partes han sido generadas con esta tecnología, especificar las herramientas utilizadas e incluir una reflexión crítica sobre cómo estas han influido en el proceso y en el resultado final de la actividad. La falta de transparencia en el uso de la IA en una actividad evaluable se considerará una falta de honestidad académica y podrá conllevar una penalización parcial o total en la calificación de la actividad, o sanciones de mayor gravedad en los casos que corresponda.
FRAUDE ACADÉMICO
La realización de cualquier irregularidad en un acto de evaluación (fraude académico, plagio o uso indebido de la IA, salvo cuando dicho uso esté expresamente autorizado en la guía docente) que pueda conducir a una variación significativa de la calificación supondrá que dicho acto sea calificado con un 0. En caso de que la guía docente establezca como requisito imprescindible para superar la asignatura haber obtenido una calificación mínima en ese acto de evaluación, o si se producen varias irregularidades en los actos de evaluación de una misma asignatura, la calificación final de la asignatura será de 0. Asimismo, podrá iniciarse un procedimiento disciplinario contra el estudiante que incurra en cualquiera de estas irregularidades.
Bibliografía
Libro de texto:
- QUIMICA GENERAL: PRINCIPIOS Y APLICACIONES MODERNAS, R. H. Petrucci, F. G. Herring, J.D. Madura i C. Bissonnette , Pearson Educación SA, 10ª edició, Madrid 2011 (ISBN: 978-84-8322-680-3).
Link (11 ed.): http://www.ingebook.com.are.uab.cat/ib/NPcd/IB_Escritorio_Visualizar?cod_primaria=1000193&libro=6751
Otros libros de soporte:
- PRINCIPIOS DE QUÍMICA, P. Atkins i L. Jones, Médica Panamericana, 3ª edició, 2006.
- QUÍMICA, R. Chang, McGraw-Hill, 9ª edició, 2010.
- Physical Chemistry for the Biosciences, Chang, R. University Science Books, 2005. (Edició traduïda: Fisicoquímica para las ciències químicas y biológicas, 3a edición, MacGraw-Hill, 2008).
- Principios de Físico-química, Ira N. Levine, McGraw-Hill 6ª edició, 2014.
Software
No hay.
Grupos e idiomas de la asignatura
La información proporcionada es provisional hasta el 30 de noviembre. A partir de esta fecha, podrá consultar el idioma de cada grupo a través de este enlace. Para acceder a la información, será necesario introducir el CÓDIGO de la asignatura
| Tipo de docencia | Grupo | Idioma | Semestre | Turno |
|---|---|---|---|---|
| (TE) Teoría | 1 | Catalán | segundo cuatrimestre | manaña-mixto |
| (PAUL) Prácticas de aula | 1 | Catalán/Español | segundo cuatrimestre | manaña-mixto |
| (TE) Teoría | 2 | Catalán | segundo cuatrimestre | manaña-mixto |
| (PAUL) Prácticas de aula | 2 | Catalán | segundo cuatrimestre | manaña-mixto |
| (PAUL) Prácticas de aula | 3 | Catalán/Español | segundo cuatrimestre | tarde |
| (PAUL) Prácticas de aula | 4 | Catalán | segundo cuatrimestre | tarde |