
Fundamentos de la Química General
Código: 100890Créditos: 6
| Titulación | Tipo | Curso |
|---|---|---|
| Bioquímica | FB | 1 |
Profesor/a de contacto
- Nombre :
- Sira Defaus Fornaguera
- Correo electrónico :
- sira.defaus@uab.cat
Equipo docente (externo a la UAB)
- Sira Defaus Fornaguera
Idiomas de los grupos
Puede consultar esta información al final del documento.
Prerrequisitos
Aunque no hay prerrequisitos oficiales, es conveniente que el estudiante repase los conceptos generales de química y bioquímica adquiridos en el bachillerato.
Objetivos
El objetivo general del programa que se propone consiste en la iniciación a la química de las moléculas con una visión general de los conceptos básicos. De este modo, se pretende que el alumno adquiera nociones sobre estructura atómica y enlace covalente y que se inicie en el campo de la estructura molecular. Se entiende esta asignatura como la base para poder desarrollar el estudio de las biomoléculas en posteriores asignaturas.
Objetivos principales de la asignatura:
1. Introducir los conceptos básicos de estructura atómica, enlace y equilibrio.
2. Familiarizar a los alumnos con la nomenclatura y la estructura de los compuestos orgánicos en base a los grupos funcionales.
3. Introducir los conceptos básicos del análisis conformacional y la estereoquímica de las moléculas orgánicas.
Resultados de aprendizaje
- CM01 (Explicar cómo los procesos químicos contribuyen a los Objetivos del Desarrollo Sostenible.) Explicar cómo los procesos químicos contribuyen a los Objetivos del Desarrollo Sostenible.
- KM01 (Identificar el impacto socioeconómico y medioambiental del estudio de los procesos químicos en los seres vivos.) Identificar el impacto socioeconómico y medioambiental del estudio de los procesos químicos en los seres vivos.
- KM02 (Identificar los principios de la termodinámica, la estereoquímica y el equilibrio químico, así como los grupos funcionales y la reactividad de los grupos orgánicos presentes en las biomoléculas y los metabolitos.) Identificar los principios de la termodinámica, la estereoquímica y el equilibrio químico, así como los grupos funcionales y la reactividad de los grupos orgánicos presentes en las biomoléculas y los metabolitos.
- SM01 (Aplicar las leyes que rigen el equilibrio químico, así como los principios de la termodinámica y la cinética a los procesos bioquímicos.) Aplicar las leyes que rigen el equilibrio químico, así como los principios de la termodinámica y la cinética a los procesos bioquímicos.
Contenidos
Los contenidos de esta asignatura son los siguientes:
- Estructura atómica. Introducción. Estructura electrónica del átomo. Configuración electrónica. Tabla periódica de los elementos químicos y propiedades periódicas.
- Enlace químico. Introducción. La regla del octeto. Tipos de enlace. Polaridad. Estructuras de Lewis, cargas formales y resonancia. Geometría molecular. TRPECV (Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia), TEV (Teoría del Enlace de Valencia) e hibridación. Enlaces sencillos y múltiples del carbono. Fuerzas intermoleculares. Aromaticidad.
- Equilibrio químico. Teorías ácido-base. Acidez y basicidad de Lewis. Equilibrio ácido-base. Nucleofilia y electrofilia. Compuestos de coordinación. Equilibrio redox.
- Introducción a los compuestos orgánicos. Estructuras y fórmulas de las moléculas orgánicas. Nomenclatura. Hidrocarburos. Principales grupos funcionales y grados de oxidación en los compuestos orgánicos. Caracterización de los compuestos orgánicos.
- Análisis conformacional. Isomería. Conceptos de composición, constitución y conformación. Representación de las conformaciones: proyección de Newman y perspectiva de caballete. Sistemas acíclicos y cíclicos. Equilibrio conformacional y aspectos energéticos. Importancia de la conformación en sistemas bioquímicos.
- Estereoquímica de los compuestos orgánicos I. Isomería geométrica en dobles enlaces carbono-carbono: isómeros cis-trans o Z-E. Simetría de las moléculas orgánicas. Moléculas quirales. Centros estereogénicos. Configuración R/S. Estereoisomería: enantiómeros, diastereómeros y compuestos meso.
- Estereoquímica de los compuestos orgánicos II. Actividad óptica. Resolución: separación de enantiómeros. Estereoquímica en las reacciones orgánicas. Concepto de proquiralidad. Proquiralidad tetraédrica: grupos homotópicos, enantiotópicos y diastereotópicos. Proquiralidad trigonal: sistema re/si. Estereoquímica en biología y medicina.
Actividades formativas y Metodología
| Título | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
|---|---|---|---|
| Clases de problemas | 12 | 0,48 | KM01, KM02 |
| Clases de teoría | 30 | 1,2 | CM01, KM01, KM02, SM01 |
| Estudio, resolución de problemas en grupo, resolución de tests o pruebas individuales | 98 | 3,92 | CM01, KM01, KM02, SM01 |
De acuerdo con el objetivos de la asignatura, el estudiante en el transcurso de cuatrimestre se verá involucrado en una serie de actividades para alcanzar los conocimientos y competencias establecidos. Estas sesiones se pueden agrupar en tres tipologías diferentes:
Clases magistrales: En este caso, los alumnos reciben presencialmente una serie de conocimientos articulados exclusivamente por el docente. Estos conocimientos científico-técnicos se pretende que sirvan de plataforma para la posterior maduración por parte de los alumnos. En cualquier caso, se fomentará la participación de los estudiantes a través de la dinamización de las clases mediante la resolución de casos y preguntas de manera habitual.
MaterialAudiovisual: Se proporcionará una copia de las clases magistrales en formato PDF o powerpoint, para que los alumnos puedan repasar en casa aquellos conocimientos impartidos en el aula.
Clases de problemas: En estas sesiones, los alumnos pondrán en práctica, de una manera dirigida, los conocimientos adquiridos en las clases magistrales y de los trabajos que se deriven de éstas. Se hará especial énfasis en la participación activa de los alumnos a la hora de resolver los problemas que se vayan planteando así como de otros ejercicios propuestos. Estos ejercicios, en algunos casos, se plantearán de manera que a través de las soluciones propuestas por los alumnos se puedan evaluar los objetivos a alcanzar.
Trabajo individual/grupo: Resolución de ejercicios a entregar durante el decurso de la asignatura.
Evaluación
Actividades de evaluación continuada
| Título | Peso | Horas | ECTS | Resultados de aprendizaje |
|---|---|---|---|---|
| Primer examen parcial | 40 | 2,5 | 0,1 | CM01, KM01, KM02, SM01 |
| Segundo examen parcial | 50 | 2,5 | 0,1 | CM01, KM01, KM02, SM01 |
| Evidencias | 10 | 5 | 0,2 | CM01, KM01, KM02, SM01 |
Opción A. Evaluación continuada (opción por defecto)
La evalución de esta asignatura está dividida en dos bloques:
1. Evaluación individual en exámenes parciales: En esta parte se evalúa individualmente los conocimientos científico-técnicos de la materia alcanzados por el alumno, así como su capacidad de análisis y síntesis y de razonamiento crítico.
La evaluación de los parciales tendrá un peso del 90% en la nota final de la asignatura y consistirá en 2 exámenes parciales con un peso del 40% el primero y un 50% el segundo. La materia evaluada comprenderá toda aquella materia impartida hasta la fecha del examen. Para poder acceder a la nota por curso es obligatorio aprobar los dos parciales (nota ≥5,0). El alumno que no haya superado uno o ningún parcial puede presentarse a la recuperación.
Para participar en la recuperación, el alumnado debe haber sido previamente evaluado en un conjunto de actividades el peso de las que equivalga a un mínimo de dos terceras partes de la calificación total de la asignatura o módulo. Por lo tanto, el alumnado obtendrá la calificación de \"No Evaluable\" cuando las actividades de evaluación realizadas tengan una ponderación inferior al 67% en la calificación final.
También se podrán presentar (1er parcial, 2º parcial o ambos parciales) aquellos alumnos que a pesar de haber sacado más de un 5,0 de ambos exámenes parciales, quieran subir la nota, con la condición de que la nota del examen final será la nota de la prueba de recuperación. Los alumnos interesados en hacerlo lo comunicarán al profesor con al menos una semana de antelación a la fecha de la prueba final.
2. Evidencias: se evaluará el aprendizaje durante el curso con evidencias a realizar de forma individual o grupales, dentro o fuera del aula, al criterio del profesor responsable. El peso en la nota de la asignatura es del 10%.
Aprobarán la asignatura aquellos alumnos que tengan una nota ponderada superior o igual a 5,0 puntos sobre 10 en la calificación global.
Opción B. Evaluación Única (opción a solicitar a la gestión académica de biociencias, a la coordinación del grado y al profesor responsable)
La evaluación única consistirá en una única prueba en la cual se evaluarán los contenidos de todo el programa de la asignatura. La prueba constará fundamentalmente en una prueba escrita donde se tendrán que resolver ejercicios teórico/prácticos. La nota obtenida en esta prueba supondrá el 100% de la nota final de la asignatura.
La prueba de evaluación única se hará el mismo día, hora y lugar que la última prueba de evaluación continuada de la asignatura (FQG Parcial 2, en el horario oficial). La asignatura se aprobará obteniendo una calificación igual o superior a 5,0 puntos sobre 10.
La evaluación única se podrá recuperar el día fijado por la recuperación general de la asignatura.
La realización de cualquier irregularidad en una actividad de evaluación (fraude académico, plagio o uso indebido de la IA, salvo que dicho uso esté expresamente autorizado en la guía docente) que pueda dar lugar a una alteración significativa de la calificación supondrá que dicha actividad sea calificada con un 0. En caso de que la guía docente establezca como requisito imprescindible para superar la asignatura haber obtenido una calificación mínima en dicha actividad, o se produzcan varias irregularidades en las actividades de evaluación de una misma asignatura, la calificación final de la asignatura será de 0. Asimismo, podrá iniciarse un procedimiento disciplinario contra el estudiante que incurra en cualquiera de estas irregularidades.
Bibliografía
1.- Petrucci Ralph H. Química General (Décima edición), Ed. Pearson Educación, 2011 (ISBN: 978-84-8322-680-3)
2.- Chang, Raymond. Química (Décima edición), Ed. McGraw-Hill Educación, 2010 (ISBN: 978-607-15-0307-7)
3.- ii) Bruice, P.Y. Essential Organic Chemistry, 3rd Ed. Ed. Pearson Education, 2016 (ISBN 9781292089034).
iii) Bruice, P. Y. Química Orgánica, 5ª Edición, Ed. Pearson Educación, México, 2008 (ISBN 9789702607915). Edición online de libre acceso:
4.- Timberlake, K.C. Química: Una Introducción a la Química General, Orgánica y Biológica, 10ª Ed. Ed. Pearson Educación, S.A. 2011 (ISBN 9788483227435).
5.- i) Holum, J.R. Elements of General, Organic and Biological Chemistry, 9th Ed. John Wiley & Sons Publishing, 1995 (ISBN 0471059064, ISBN 047111605X).
ii) Holum, J.R. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para Ciencias de la Salud, 1a Ed. Editorial Limusa, México, 1999 (ISBN:968-18-4637-0).
iii) Holum, J.R. Fundamentals of General, Organic and Biological Chemistry, 6th Ed. John Wiley& Sons Publishing, 1997 (ISBN-10 0471175749, ISBN-13 978-0471175742).
6.- Solomons T.W.G. Química Orgánica, 3ª Ed. Ed. Limusa S.A. 2014 (Vol. 1: ISBN 10 9786070506963, Vol 2: 9786070506970).
7.- Química, (un proyecto para la A.C.S.), Editorial Reverte, 2007 (978-84-291-7001-6).
8- IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry:
i) https://iupac.qmul.ac.uk/BlueBook/
ii) https://publicacions.iec.cat/repository/pdf/00000195/00000013.pdf
iii) https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/Nomenclatura_organica.pdf
9.- ACD/ChemSketch for Academic and Personal Use. A Free Comprehensive Chemical Drawing Package: http://www.freechemsketch.com
10.- Pulido F. Nomenclatura de Química Orgánica: http://es.slideshare.net/manoa21/nomenclatura-quimicaorganica-29646851?next_slideshow=1
11.- Rosso V. Química Orgánica Nomenclatura: http://es.slideshare.net/verorosso/qumica-orgnica-nomenclatura?qid=09239331-ba5c-4096-9104-dd4cb26fe630&v=qf1&b=&from_search=3
Software
-ACD/ChemSketch for Academic and Personal Use. A Free Comprehensive Chemical Drawing Package: http://www.freechemsketch.com
Grupos e idiomas de la asignatura
La información proporcionada es provisional hasta el 30 de noviembre. A partir de esta fecha, podrá consultar el idioma de cada grupo a través de este enlace. Para acceder a la información, será necesario introducir el CÓDIGO de la asignatura
| Tipo de docencia | Grupo | Idioma | Semestre | Turno |
|---|---|---|---|---|
| (TE) Teoría | 31 | Catalán | primer cuatrimestre | tarde |
| (PAUL) Prácticas de aula | 311 | Catalán | primer cuatrimestre | tarde |